Última actualización:
Calculadora de masa molar
Preparar 100 mL de una disolución 0.5 M de ácido sulfúrico o verificar la estequiometría de una reacción exige conocer la masa molar exacta de las sustancias implicadas. Con esta calculadora de masa molar obtienes el peso molecular de cualquier compuesto en g/mol al instante. Basta con escribir la fórmula química, usando los símbolos habituales y los subíndices normales.
La calculadora acepta fórmulas como H2O, NaCl o C6H12O6. También reconoce grupos entre paréntesis –por ejemplo, Ca(OH)2– y multiplica automáticamente la masa del grupo por el subíndice correspondiente. Los resultados se basan en las masas atómicas estándar publicadas por la IUPAC en 2021, redondeadas a dos decimales.
Estos valores son adecuados para la mayoría de los cálculos de laboratorio y docencia. Si necesitas masas monoisotópicas o una precisión superior a 0.01 g/mol, consulta las tablas actualizadas de la IUPAC o del NIST.
¿Cómo se calcula la masa molar a mano?
Calcular la masa molar sin ayuda de una herramienta digital es un proceso sistemático que solo requiere una tabla periódica. Sigue estos cuatro pasos:
- Identifica los elementos que aparecen en la fórmula química.
- Cuenta cuántos átomos hay de cada uno. Los subíndices indican la cantidad; si no hay subíndice, se asume 1.
- Busca la masa atómica de cada elemento en la tabla periódica. Utiliza el valor estándar expresado en unidades de masa atómica (u), que numéricamente coincide con g/mol.
- Multiplica la masa atómica de cada elemento por su número de átomos y suma todos los productos.
El resultado es la masa molar en gramos por mol (g/mol).
Ejemplo con agua (H₂O):
- Hidrógeno (H): 2 átomos × 1.008 g/mol = 2.016 g/mol
- Oxígeno (O): 1 átomo × 15.999 g/mol = 15.999 g/mol
- Masa molar total = 2.016 + 15.999 = 18.015 g/mol (redondeada, 18.02 g/mol)
Las masas atómicas reflejan la mezcla isotópica natural de cada elemento. Por eso el cloro, por ejemplo, tiene una masa atómica de 35.45 g/mol y no un número entero.
Tabla periódica con las masas atómicas de los elementos más usados
En la mayoría de los cálculos de laboratorio y de formulación trabajamos con un grupo reducido de elementos. Aquí tienes sus masas atómicas estándar, expresadas en g/mol, tomadas de la IUPAC (2021):
| Elemento | Símbolo | Masa atómica (g/mol) |
|---|---|---|
| Hidrógeno | H | 1.008 |
| Carbono | C | 12.011 |
| Nitrógeno | N | 14.007 |
| Oxígeno | O | 15.999 |
| Sodio | Na | 22.990 |
| Magnesio | Mg | 24.305 |
| Aluminio | Al | 26.982 |
| Azufre | S | 32.06 |
| Cloro | Cl | 35.45 |
| Potasio | K | 39.098 |
| Calcio | Ca | 40.078 |
| Hierro | Fe | 55.845 |
| Cobre | Cu | 63.546 |
| Zinc | Zn | 65.38 |
Para cualquier otro elemento puedes recurrir a la tabla periódica completa que publica la IUPAC.
Ejemplos de masa molar en compuestos cotidianos
Estos ejemplos muestran la masa molar de algunas sustancias con las que es frecuente trabajar en un laboratorio de química general:
- Cloruro de sodio (NaCl): Na 22.99 + Cl 35.45 = 58.44 g/mol
- Dióxido de carbono (CO₂): C 12.01 + 2 × O 16.00 (redondeado) → 44.01 g/mol
- Glucosa (C₆H₁₂O₆): 6×12.01 + 12×1.008 + 6×16.00 = 180.16 g/mol
- Carbonato de calcio (CaCO₃): Ca 40.08 + C 12.01 + 3×O 16.00 = 100.09 g/mol
- Ácido sulfúrico (H₂SO₄): 2×1.008 + S 32.06 + 4×O 16.00 = 98.08 g/mol
Todos los valores se ofrecen con dos decimales, una precisión más que suficiente para el trabajo de aula y para la preparación de disoluciones de rutina.
Diferencia entre masa molar, peso molecular y masa molecular
Estos tres términos se usan a menudo como sinónimos, pero describen conceptos ligeramente distintos.
- Masa molecular: es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula. Se expresa en unidades de masa atómica (u) o daltons (Da). Se aplica estrictamente a compuestos formados por moléculas discretas, como el agua o el CO₂.
- Peso molecular: es una magnitud adimensional que indica cuántas veces es mayor la masa de una molécula que la unidad de masa atómica. Para fines prácticos coincide numéricamente con la masa molecular relativa.
- Masa molar: es la masa de un mol de una sustancia y tiene unidades de g/mol (o kg/mol). Incorpora el concepto de cantidad de sustancia y es la magnitud que se utiliza en los cálculos estequiométricos.
En resumen: la masa molar del CO₂ es 44.01 g/mol, su masa molecular es 44.01 u y su peso molecular es 44.01, sin unidades. En los tres casos el número es el mismo; lo que cambia es el significado y la unidad.
La calculadora de masa molar te devuelve el valor en g/mol listo para pesar en la balanza y empezar a trabajar.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la masa molar?
La masa molar es la masa de un mol de una sustancia y se expresa en gramos por mol (g/mol). Un mol contiene exactamente 6.02214076×10²³ entidades elementales (número de Avogadro). Para un compuesto, la masa molar se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos que aparecen en su fórmula química.
¿Cómo se calcula la masa molar del agua (H₂O)?
Para calcular la masa molar del agua, se suman dos veces la masa atómica del hidrógeno (1.008 g/mol) y una vez la del oxígeno (15.999 g/mol). El resultado es 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol. En la práctica, se suele redondear a 18.02 g/mol.
¿Cuál es la diferencia entre masa molar y peso molecular?
El peso molecular es un número adimensional que indica cuántas veces es mayor la masa de una molécula que la unidad de masa atómica. La masa molar es ese mismo valor pero expresado en g/mol. Por ejemplo, el peso molecular del CO₂ es 44.01 y su masa molar es 44.01 g/mol.
¿Qué unidad tiene la masa molar?
La unidad de masa molar en el Sistema Internacional es el kilogramo por mol (kg/mol), pero en química se utiliza habitualmente el gramo por mol (g/mol) por su comodidad. Todas las masas atómicas de la tabla periódica están tabuladas en g/mol.
¿Dónde puedo consultar las masas atómicas para hacer el cálculo a mano?
Las masas atómicas estándar las publica la IUPAC. En esta calculadora se emplean los valores de 2021 con dos decimales. También puedes consultar la tabla periódica interactiva de la IUPAC o la base de datos del NIST.